2020成考高起点化学重要考点整理

2020距离一年一度的成人高考时间越来越近了，我相信考生已经在复习了，化学是一门高级考试科目。今天小编做了一点化学知识点整理，希望它可以帮助你。

2020青少年高考化学重要考点

分子、原子、离子、元素、与化合价相关的观点：

1、分子是保留物质化学性质的粒子

2、分子、原子的尺寸和质量都很小

3、分子是由原子组成的考试簿

4、分子、原子在不断运动

5、分子、原子之间的空间，可以被压缩

6、在化学变化中，分子组成和物种都发生变化

7、在物理变化中，分子本身没有变化，只是间隔改变

8、同一物质的分子具有相同的化学性质

9、分子和原子的本质区别在于能否在化学变化中再细分

10、离子是带电原子或原子团

11、相同的元素具有相同数量的核电荷或质子

12、原子发生化学变化“三不变”原子种类不变、原子数不变、质量不变

13、稀有气体原子和离子最外层电子数量达到稳定结构，但要实现稳定的结不一定是惰性气体原子

14、具有相同核电荷数或质子数的一类原子属于同一元素

15、元素价为零;化合物中元素的正负价代数和为零

16、不同元素之间的本质区别是质子数或核电荷数

17、元素的化学性质与其原子结构最外层电子数密切相关

18、在原子中：质子数=核电荷=核外电子数=原子数19、原子的相对原子质量=质子数+中子数

20、地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人体前四种元素的含量：O C H N

元素活动序列列表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

材料变更、材料特性、物质分类：

1、物理变化是指没有生成新物质的变化，一般指形状变化或三态转变

2、物理变化和化学变化的本质区别在于是否形成新物质(基于判断)

3、化学变化是生成新物质的变化

4、微观上化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重组，得到新的分子，产生新物质

5、燃烧的三个条件是：①可燃物 ②与空气或氧气 ③温度达到燃点

6、氧化物必须满足两个条件：①两个元素 ②其中之一是氧气

7、易燃气体+助燃气体+点燃……可能会爆炸

8、提高燃烧效率的两种方法：

①有充足的空气 ②增加可燃物与空气的接触面积

9、燃烧、缓慢氧化、自燃有一个共同点：

①与氧气发生反应 ②放出热量 ③是氧化反应

10、特殊的身体变化是：石油分馏，干冰升华，矿石破碎，潮解

11、特殊化学变化：煤干馏，材料劣化，风化

12、特殊混合物：

解决方案，合金，矿石，空气，煤炭、油、天然气、水煤气是混合物

13、六大营养素：

糖类、蛋白质、润滑脂、维生素、无机盐、水。其中，前四种为有机质

14、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料

化学方程式排列

1、低价还原性：

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

2、与水的相互作用:

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(这个反应有两个步骤:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2类似的反应可用于制备:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(反应慢)

3、与酸性物质的相互作用:

Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4(寒冷的,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

4、氧化:

Na2O2+2Na2Na2O(该反应用于制备Na2O)

MgO，Al2O3几乎没有氧化，很难简化为Mg，Al.通常采用电解法Mg和Al.

Fe2O3+3H22Fe+3H2O(还原铁粉的制造)

Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中添加废钢作为氧化剂)

FeO+CFe+CO(高温炼钢规定C内容)

2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢规定Si内容)